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從以上的分析可知,化學反應(yīng)膜的生成速率和分解速率取決于反應(yīng)膜的濃度和反應(yīng)速率常數(shù)(反應(yīng)膜的生成或分解反應(yīng)),而反應(yīng)速率常數(shù)取決于反應(yīng)所需的活化能與反應(yīng)溫度。根據(jù)化學反應(yīng)動力學知識,在反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子必須吸收能量,越過一個能壘成為活化分子(能量較高,通過碰撞能夠發(fā)生化學反應(yīng)的分子)才能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子,活化能是活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子(未活化的反應(yīng)物分子)的平均能量的差值。化學反應(yīng)的活化能的大小與溫度有關(guān):Ea=Ec+mRT式中:Ec為反應(yīng)的臨界能或閾能(反應(yīng)物分子要發(fā)生反應(yīng)性碰撞必須具有的最小能量);m為與反應(yīng)有關(guān)的常數(shù)。

  因此,目前所報導(dǎo)的反應(yīng)膜的形成與失效的化學動力學模型有兩個缺陷,沒有通過實驗方法測定化學反應(yīng)的級數(shù),而只是假定反應(yīng)膜的生成(或分解)反應(yīng)都是一級反應(yīng),即反應(yīng)膜的生成(或分解)速率與反應(yīng)膜濃度的一次方成正比,不具有普遍性。

  沒有考慮溫度對活化能的影響,但在實際摩擦副運轉(zhuǎn)過程中溫度的變化較大。因此,通過在含添加劑的潤滑油體系中機械摩擦試驗所得的結(jié)果,探索邊界潤滑失效的化學機理,結(jié)合目前已有的模型,引入新的參數(shù),建立邊界潤滑失效的模型,運用模型為機械設(shè)計提供依據(jù),將具有重大理論意義和經(jīng)濟價值。

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