化學酸堿鹽一對一沖刺輔導首選景馨花園名思教育
概述：中考狀態問題解決
1、考前看不進書
這主要是由于考生對未來的考試結果沒有把握，從而產生了焦慮情緒，無法集中精力復習。面對這種情況，考生一定要想辦法找出自己焦慮的根源，然后通過適當的
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一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬+酸→鹽+氫氣
（3）金屬氧化物+酸→鹽+水
（4）堿+酸→鹽+水
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產物符合復分解條件）
2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水
（3）酸+堿→鹽+水
（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
五、中和反應溶液酸堿度的表示法——pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
2、實質：OH-+H+==H2O
3、應用：
（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫藥。
4、溶液酸堿度的表示法——pH
（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
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